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UNUNPENTIO

Posted by O Nerd da Quimica on 11 Ee abril Ee 2012 a las 22:35 Comments comentarios (0)

Tabela Periódica do Nerd da Química (versão 1) mostrando a posição e algumas características do Ununpêntio (Uup), elemento 115.

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Ununpêntio é o nome temporário de um elemento superpesado sintético na tabela periódica, que tem o símbolo temporário Uup e número atómico 115.

Ele é colocado como o maior membro do grupo 15 (5A), embora um isótopo estável não é ainda suficientemente conhecido para permitir experimentos químicos que confirmem sua posição como um pesado homólogo do bismuto. Foi observado pela primeira vez em 2003 e cerca de 50 átomos de Uup foram sintetizados até o momento, e cerca de 25 produtos de seu decaimento tem sido detectados. Quatro isótopos consecutivos são atualmente conhecida, 287-290Uup, com 289Uup possuindo a meia-vida mais longa medida, de aproximadamente 200 milissegundos.

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--> DESCOBERTA

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Em 02 de fevereiro de 2004, a síntese do ununpêntio foi relatada na revista Physical Review C por uma equipe composta de cientistas russos do Instituto de Pesquisa Nuclear de Dubna e os cientistas norte-americanos do Laboratório Nacional Lawrence Livermore. [2]  A equipe relatou que bombardeou amerício-243 com íons de cálcio-48 produzindo quatro átomos de ununpêntio. Segundo relatos da equipe de cientiostas, estes átomos decaíram por emissão de partículas alfa em átomos de Unúntrio em cerca de 100 milissegundos.

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A colaboração Dubna-Livermore fortaleceu sua reclamação pela descoberta do Uup através da realização de experimentos químicos em um dos produtos do decaimento, o Dúbnio-268. Nos experimentos realizados em Junho de 2004 e dezembro de 2005, o isótopo de dúbnio foi identificado com sucesso ao separar a fração Db e medir todas as atividades de fissão espontânea. Tanto a meia-vida e modo de decaimento foram confirmados para o Db-268 proposto, que dá apoio à  atribuição de Z = 115 para o núcleo gerador.

Sergei Dmitriev do Laboratório Flerov de reações nucleares (FLNR) em Dubna, na Rússia, foi formalmente apresentada a sua alegação de descoberta do Ununpêntio pelo grupo de trabalho conjunto (JWP) de IUPAC e IUPAP. Em 2011, a IUPAC avaliou os resultados apresentados pela equipe Dubna-Livermore e concluiu que eles não cumprem os critérios para a descoberta.

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--> PROPRIEDADES QUÍMICAS (EXTRAPOLADAS)

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- Estados de oxidação

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O Uup é o terceiro membro do período 7 do bloco p e membro do grupo 15 (5A) na Tabela Periódica, abaixo do Bismuto. Neste grupo, cada membro é conhecido por apresentar o estado de oxidação característico de +5, mas com diferentes estabilidades. Para o nitrogênio, o estado +5 é muito difícil de atingir devido à falta de orbitais d de baixa energia e a incapacidade do pequeno átomo de N para acomodar cinco ligantes. O estado +5 é bem representado para o fósforo, arsênio e antimônio. No entanto, para o bismuto é raro devido à relutância dos elétrons 6s2 para participarem de ligações. Este efeito é conhecido como o "efeito par inerte" e é comumente associada à estabilização relativista dos orbitais 6s. Espera-se que o ununpêntio continuará esta tendência e apresente apenas o estado de oxidação +3, além de um estado de oxidação +1. Nitrogênio e bismuto com nox +1 são conhecidos, mas são raros e instáveis. Devido aos efeitos relativísticos, haverá uma maior estabilização deste estado e Uup(I) é susceptível de mostrar algumas propriedades únicas. Por causa do acoplamento spin-órbita causado pelos efeitos quânticos relativísticos, o Fleróvio (Fl), elemento 114 situado logo atrás do Uup, pode exibir uma configuração eletrônica estabilizada a tal ponto que se comporte como um gás nobre em alguns casos. Se este for o caso, o ununpêntio poderá ser monovalente em alguns compostos, uma vez que o íon Uup(+) terá a mesma configuração de eletrônica do átomo de Fl. Contrastando com os demais elementos nos quais os estados de oxidação são -3, +3 e +5 (no caso do bismuto apenas o +3), os estados de oxidação do Uup serão +1 e +3.

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- Química

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O Ununpêntio deverá exibir propriedades químicas similares às do bismuto e, portanto, formar um sesquióxido Uup2O3 e calcogenetos análogos, tipo Uup2S3, Uup2Se3 e Uup2Te3. Deve também formar um tri-hidreto e tri-haletos (UupH3, UupF3, UupCl3, UupBr3 e UupI3). O hidreto UupH3 será muito instável, seguindo a tendência observada na família ou talvez até mesmo inexistente. Se o estado +5 for acessível, é provável que só é possível no fluoreto UupF5.

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--> FONTE:

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Artigo elaborado a partir da tradução e adaptação desta página da Wikipédia em inglês. 

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O NERD DA QUÍMICA, Nova Venécia - ES

http://nerdaquimica.webs.com/

UNUNTRIO

Posted by O Nerd da Quimica on 11 Ee abril Ee 2012 a las 22:35 Comments comentarios (1)

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O elemento 113 e sua localização na Tabela Periódica.

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Unúntrio é o nome temporário de um elemento sintético com o símbolo temporário Uut e número atômico 113.

Ele é colocado como o maior membro do grupo 13 (3A), embora um isótopo suficientemente estável não é conhecido até este momento que permita experimentos químicos para confirmar sua posição como um homólogo pesado do tálio. Foi detectado pela primeira vez em 2003 na decadência do Ununpêntio e foi sintetizado diretamente em 2004. Apenas 14 átomos de Uut têm sido observados até à data. O isótopo de vida mais longa conhecida é o Uut-286 com uma meia-vida de ~ 20 s, que permitiria a realização dos primeiros experimentos para estudar a sua composição química.

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--> DESCOBERTA

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O primeiro relato da síntese do unúntrio foi em agosto de 2003, quando foi identificado como um produto de decaimento de ununpêntio. Estes resultados foram publicados em 01 de fevereiro de 2004 por uma equipe composta de cientistas russos em Dubna ( Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear ), e os cientistas norte-americanos do Laboratório Nacional Lawrence Livermore.

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Em 23 de julho de 2004, uma equipe de cientistas japoneses (RIKEN) detectaram um único átomo de Uut-278 usando a reação de fusão fria entre núcleos de Bismuto-209 e Zinco -70. Os resultados foram publicados em 28 de setembro de 2004.

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O suporte para sua reivindicação surgiu em 2004 quando os cientistas do Instituto de Física Moderna (IMP) identificou o Bóhrio-266 como deteriorando com propriedades idênticas ao seu único evento

A equipe RIKEN produziu um átomo adicional em 2 de Abril 2005, embora os dados de decaimento eram diferentes da primeira cadeia, e pode ser devido à formação de um isómero nuclear meta-estável.

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--> NOME

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O elemento com número atômico 113 é historicamente conhecido como eka-tálio. Unúntrio (Uut) é um nome temporário sistemático do elemento adotado pela IUPAC. Os cientistas da pesquisa geralmente se referem ao elemento simplesmente como elemento 113 (ou E113).

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- Nomes Propostos

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Um dos nomes propostos para o novo elemento é Japônio, em homenagem à nação de seus descobridores da equipe Riken.

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Reclamações sobre a descoberta de ununtrium foram apresentadas por Dmitriev da equipe de Dubna e Morita da equipe RIKEN. Um Grupo de Trabalho Conjunto da Iupac e Iupap irá decidir quem terá o direito de sugerir um nome para o elemento. Em 2011, a IUPAC avaliou as experiências feitas pela Riken e Dubna em 2004 e 2007 e concluiu que eles não cumprem os critérios para a descoberta.

Os seguintes nomes foram sugeridos pelas equipes acima mencionadas, alegando a descoberta:

 

- Japônio (símbolo: provavelmente Jp): em homenagem ao Japão, o país da equipe de cientistas da RIKEN.

- Rikênio (símbolo: talvez Rk): homenagem à equipe do RIKEN.

- Becquerélio (símbolo: provavelmente Bq): Homenagem ao cientista francês descobridor da radioatividade, Henri Becquerel.

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--> PROPRIEDADES QUÍMICAS (EXTRAPOLADAS)

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Estrutura eletrônica do unúntrio.

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O unúntrio será o primeiro membro da série de elementos 7p e o mais pesado membro do grupo 13 (Família 3A) na Tabela Periódica, abaixo do tálio. Cada um dos membros deste grupo mostram o estado de oxidação caracteristico do grupo de +3. No entanto, o tálio tem uma tendência a formar apenas um estado de oxidação estável de +1 , devido ao "efeito par inerte", explicado pela estabilização relativista dos orbitais 7s, resultando em um maior potencial de ionização e  tendência mais fraca para participar de ligações .

O Uut deve retratar propriedades químicas siminares às do tálio e, portanto, formar um monóxido Uut2O, e monohaletos UutF, UutCl, UutBr e UutI. Se o estado +3 for acessível, é provável que só é possível no óxido Uut2O3, e no fluoreto UutF3. Um desdobramento spin-órbita dos orbitais 7p pode estabilizar o estado de oxidação -1, assim como é visto com Ouro (-1) (aureto). Essa anomalia ocorre devido à formação de uma estrutura eletrônica estável de "falso gás nobre", similar à do átomo de Fleróvio.

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--> FONTE:

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Esta página foi elaborada a partir da tradução e adaptação deste artigo da Wikipédia em inglês.

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O NERD DA QUÍMICA, Nova Venécia - ES

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COPERNICIO

Posted by O Nerd da Quimica on 11 Ee abril Ee 2012 a las 22:35 Comments comentarios (0)

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O copernício na Tabela Periódica.

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O Copernício é o elemento químico de símbolo Cn e número atômico 112. É um elemento sintético extremamente radioativo que não ocorre na natureza e só pode ser criado em laboratório. É provavelmente um metal prateado, líquido e de aspecto similar ao mercúrio, o elemento mais próximo. O isótopo mais estável conhecido, Copernício-285, tem uma meia-vida de aproximadamente 29 segundos, mas é possível que este isótopo do elemento pode ter um isômero com uma semi-vida maior, 8,9 min. Foi sintetizado em 1996 pelo GSI perto de Darmstadt, na Alemanha. O elemento foi nomeado em homenagem a Nicolau Copérnico.

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Na tabela periódica dos elementos, é um elemento do bloco d, que pertence aos elementos conhecidos como transactinídeos. Durante as reações de adsorção com ouro, mostrou-se um metal volátil e um elemento genuíno do grupo 12 (2B).

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O copernício poderá apresentar algumas diferenças significativas dos outros elementos do grupo 12, devido aos efeitos relativísticos. Entre elas se destacam: estabilização do subnível 7s², presença de um nox +4 estável, participação dos elétrons 6d nas ligações (ao contrário dos homólogos mais leves) e uma baixa reatividade química em relação aos demais membros do grupo.

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O copernício é previsto para ter várias propriedades que diferem entre ele e seus homólogos mais leves zincocádmio e mercúrio, a mais notável é perder seus dois elétrons 6d antes dos elétrons 7s (elétrons de valência), devido a efeitos relativistas, que confirmam que o Copernício se apresenta como um indiscutível metal de transição. Também é previsto para o Cn mostrar uma predominância do estado de oxidação +4, que não é comum a nenhum elemento do grupo e só foi encontrado em um único composto de mercúrio (o tetrafluoreto de mercúrio, HgF4) em condições muito extremas. Também tem sido previsto ser mais difícil oxidar o copernício neutro (metálico) que os demais elementos do grupo, de modo que ele irá apresentar uma reatividade baixa e, portanto, ser considerado um metal nobre.

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No total, cerca de 75 átomos de Cn foram detectados utilizando várias reações nucleares, dos quais os de vida mais longa foram estimados para ter uma meia-vida de cerca de 10 minutos.

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- DESCOBERTA OFICIAL

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O copernício foi criado em 09 de fevereiro de 1996, no Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) em Darmstadt, na Alemanha, por Sigurd Hofmann, Victor Ninov et al. Este elemento foi criado pelo choque de núcleos de zinco-70 acelerados contra um alvo feito de chumbo-208 em um acelerador de íons pesados​​. Um único átomo (o segundo foi mais tarde arquivado) de Copernício foi produzido com um número de massa 277.

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Em maio de 2000, o GSI com sucesso repetiu a experiência para sintetizar um átomo adicional de Cn-277. Esta reação foi repetida pela RIKEN em busca de um elemento super-pesado. Usando um Separador de Recoil com gás em 2004 para sintetizar mais dois átomos e confirmar os dados de decaimento relatados pela equipe do GSI.

A equipe de trabalho conjunto IUPAC / IUPAP avaliou a reivindicação da descoberta pela equipe do GSI em 2001 e 2003. Em ambos os casos, eles descobriram que não havia provas suficientes para apoiar sua alegação. Esta foi principalmente relacionada com os dados de decaimento contraditórios para o nuclídeo conhecido rutherfórdio-261. No entanto, entre 2001 e 2005, a equipe do GSI estudaram a reação 248Cm (26 mg, 5n) 269Hs, e foram capazes de confirmar os dados de decaimento para hassium-269 e rutherfordio-261. Verificou-se que os dados existentes sobre rutherfordio-261 era de um isômero, agora designado rutherfórdio 261A.

Em maio de 2009, a JWP informou sobre as reivindicações da descoberta do elemento 112 de novo e ele foi oficialmente reconhecida a equipe GSI como os descobridores do elemento 112. Esta decisão foi baseada na confirmação das propriedades de decaimento de núcleos filhos, bem como a experimentos confirmatórios aos RIKEN.

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- NOMEAÇÃO

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O nome Copernício foi dado em homenagem ao astrônomo e matemático polonês Nicolau Copérnico, que propôs a teoria heliocêntrica do sistema solar.

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Depois de reconhecer a sua descoberta, a IUPAC recomendou uma equipe da descoberta no GSI para sugerir um nome permanente para o elemento conhecido até então como ununbium(Unúmbio). Em 14 de julho de 2009, eles propuseram o nome Copernicium com o símbolo Cp para o elemento, em homenagem a Nicolau Copérnico, "para homenagear um cientista extraordinário , que mudou a nossa visão do mundo ". A IUPAC atrasou o reconhecimento oficial do nome, enquanto se aguarda os resultados de um período de discussão de seis meses entre a comunidade científica.  

No entanto, foi apontado que o Cp símbolo foi anteriormente associado com o nome cassiopeium (cassiópio), agora conhecido como Lutécio (Lu). Além disso, o símbolo Cp também é usado em química de organometálicos para denotar o ligante ciclopentadienil. Por esta razão, a IUPAC desautorizou o uso de Cp como um símbolo futuro, o que levou a equipe GSI apresentar o símbolo Cn como uma alternativa. Em 19 de fevereiro de 2010, o aniversário de 537 anos do nascimento de Copérnico, a IUPAC oficialmente aceitou o nome proposto e o símbolo. O nome também foi aprovado pela Assembléia Geral da União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP), em 04 de novembro de 2011.

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- PROPRIEDADES QUÍMICAS EXTRAPOLADAS

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Estrutura eletrônica do átomo de copernício.

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O copernício é o último membro da série 6d dos metais de transição e o elemento mais pesado do grupo 12 da tabela periódica, abaixo de cádmio, zinco e mercúrio. É previsto que o elemento irá diferir significativamente mais leves do grupo. Devido à estabilização relativística dos orbitais eletrônicos 7s e à desestabilização dos orbitais 6d causadas por efeitos relativísticos, o íon Cn(+2) é susceptível de ter uma configuração eletrônica [Rn] 5f146d87s2, ou seja, o átomo de Cn perderá seus elétrons do subnível 6d antes dos elétrons da camada de valência 7s, ao contrário dos seus homólogos mais leves. Em soluções aquosas, é provável que o elemento apresente os estados de oxidação +2 e +4, com o último sendo mais estável. Entre os elementos mais leves do grupo 12, para o qual o estado de oxidação +2 é o mais comum, apenas o mercúrio apresenta o estado de oxidação +4, mas é altamente incomum, existindo em apenas um composto (fluoreto de mercúrio IV, HgF4) em condições extremas.  O composto análogo do copernício, CnF4, é previsto para ser mais estável. O íon diatômico Hg2(+2), em que o mercúrio apresenta o estado de oxidação +1, é bem conhecido, mas o íon Cn2(+2) é previsto para ser instável ou mesmo inexistente. A oxidação do Cn de seu estado neutro também é provável que seja mais difícil do que a dos elementos mais leves do grupo.

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--> QUÍMICA NA FASE GASOSA

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O Cn tem a configuração eletrônica [Rn] 5f146d107s2 no estado fundamental e, portanto, devem pertencem ao grupo 12 da tabela periódica, de acordo com o Princípio Aufbau. Como tal, deve comportar-se como o mais pesado homólogo de mercúrio e formar compostos binários fortes com os metais nobres como o ouro. Experiências de sondagem a reatividade do Copernício têm-se centrado na adsorção de átomos do elemento 112 sobre uma superfície de ouro realizada a temperaturas variáveis, a fim de calcular uma entalpia de adsorção. Devido à estabilização relativística dos elétrons 7s, o copernício mostra algumas propriedades semelhantes às do gás nobre radônio. As experiências foram realizadas com a formação simultânea de mercúrio e radioisótopos de radônio, permitindo uma comparação das características de adsorção.

Os primeiros experimentos foram realizados utilizando a reação (48Ca, 3n) 238U 283Cn. A detecção foi por fissão espontânea do isótopo pai reivindicado com meia-vida de 5 minutos. A análise dos dados indicou que Cn foi mais volátil do que o mercúrio e tinha certas propriedades de gases nobres. No entanto, a confusão quanto à síntese de Copernicium-283 lançou algumas dúvidas sobre esses resultados experimentais. Dada esta incerteza, entre abril e maio de 2006 no JINR, uma equipe FLNR PSI conduziu experimentos investigando a síntese deste isótopo como um isótopo- filho na reação nuclear 242Pu (48Ca, 3n) 287Fl. Nesta experiência, dois átomos de Copernício-283 foram inequivocamente identificados e as propriedades de adsorção indicaram que Copernício é um homólogo mais volátil do mercúrio, devido à formação de uma ligação metal-metal fraca com o ouro, colocando-o firmemente no grupo 12.

Em abril de 2007, o experimento foi repetido e mais três átomos de Copernício-283 foram positivamente identificados. A propriedade de adsorção foi confirmada e indicou que o Cn tem propriedades de adsorção completamente de acordo com sendo o maior membro do grupo 12.

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--> Fonte:

Artigo elaborado a partir da tradução e adaptação deste artigo da Wikipédia em inglês.

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O NERD DA QUÍMICA, Nova Venécia - ES

http://nerdaquimica.webs.com/

 

ROENTGENIO

Posted by O Nerd da Quimica on 11 Ee abril Ee 2012 a las 22:35 Comments comentarios (0)

 

Tabela periódica do site O Nerd da Química, mostrando a posição e características do Rontgênio, o elemento 111.

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O Roentgênio (pode ser aportuguesado para Rontgênio) é um elemento químico sintético e radioativo com o símbolo químico Rg e número atômico 111.  É colocado como o membro mais pesado do grupo 11 (Família 1B), embora um isótopo suficientemente estável ainda não foi produzido em uma quantidade suficiente para confirmar esta posição como um homólogo mais pesado do ouro.

O elemento foi observada pela primeira vez em 1994 e vários isótopos foram sintetizados desde a sua descoberta. O isótopo mais estável conhecido é o Rg-281 com uma meia-vida de aproximadamente 26 segundos, que decai por fissãoes pontânea, como muitos outros elementos sintéticos com 170 nêutrons no núcleo.

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--> HISTÓRIA

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- Descoberta oficial

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O Rontgênio foi oficialmente descoberto por uma equipe internacional liderada por Sigurd Hofmann, da Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) em Darmstadt , Alemanha, em 08 de dezembro de 1994. Apenas três átomos do elemento foram observados (todos Rg-272), formados pelo método de fusão fria entre núcleos de níquel e um alvo de bismuto em um acelerador de partículas linear :

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Em 2001, a equipe de cientistas IUPAC / IUPAP  concluiu que não havia provas suficientes para a descoberta naquele momento. A equipe do GSI repetiu sua experiência em 2002 e detectou mais três átomos. Em seu relatório de 2003, a JWP decidiu que a equipe GSI deve ser reconhecida pela descoberta deste elemento.

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--> NOMEAÇÃO

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O nome Roentgênio (Rg) foi recomendado pela equipe GSI em homenagem ao físico alemão Wilhelm Conrad Röntgen  (descobridor dos raios X), em 2004. Este nome foi aceito pela IUPAC em 01 de novembro de 2004 e aprovado pela IUPAP em 04 de novembro de 2011. Anteriormente, o elemento foi conhecido sob o nome sistemático temporário estipulado pela IUPAC unununium (Ununúnio) com o símbolo Uuu. 

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--> ESTRUTURA ELETRÔNICA (RELATIVISTA)

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Estrutura eletrônica do Rontgênio. Diferentementemente dos outros elementos do grupo 11, que apresentam 1 elétron na camada de valência,  o Rg possui a última camada com 2 elétrons.

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Os elementos naturais estáveis do grupo 11, cobreprata  e ouro têm todos uma configuração eletrônica externa nd 10(n +1) s1. Para cada um destes elementos, o primeiro estado animado dos seus átomos tem uma configuração nd 9 (n +1) s 2.  Devido ao acoplamento spin-órbita entre os elétrons do subnível d, este estado é dividido em um par de níveis de energia. Para o cobre, a diferença de energia entre o estado fundamental e menor estado animado faz com que o metal apresente um tom avermelhado, devido à absorção de fótons na faixa do espectro visível, especialmente de coloração azulada. Para a prata, o gap de energia aumenta e torna-se prateada, devido à absorção de luz na faixa do ultravioleta. No entanto, à medida que o número atômico aumenta, os níveis excitados são estabilizadas por efeitos relativísticos e no ouro a diferença de energia diminui novamente, de modo que ele passa a absorver luz na faixa do espectro visível (azul e vermelho) e ele se apresenta amarelo. No caso do rontgênio, os cálculos indicam que a distribuição eletrônica 6d97s2 será estabilizada a um ponto tal que se torne o estado fundamental. A diferença de energia resultante entre o estado fundamental novo e o primeiro estado animado é semelhante à da prata e se espera que o Rg metálico seja prateado como a prata e outros metais, diferentemente do ouro.

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--> PROPRIEDADES QUÍMICAS (EXTRAPOLADAS)

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- Estados de oxidação:

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O Rontgênio agora é o nono membro da série 6d de metais de transição e o mais pesado membro do grupo 11 (1B) da Tabela Periódica, abaixo de cobre, prata e ouro. Cada um dos membros deste grupo mostram diferentes estados de oxidação estáveis. O cobre forma um estado +2 estável, enquanto que a prata é predominantemente encontrada no estado +1 e o ouro nos estados +1 e +3. Cobre (I) e de prata (II) também são relativamente bem conhecidos.  espera-se que o Roentgênio forme predominantemente compostos em que ocorra num estado estável +3, quimicamente similar aos compostos de ouro III. O ouro também apresenta um estado de oxidação-1 relativamente estável devido aos efeitos relativísticos, e o Rg poderá fazê-lo também.

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- Química

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Os membros mais pesados ​​deste grupo são bem conhecidos por sua falta de reatividade ou caráter nobre. Prata e ouro são ambos inertes para o oxigênio, mas são atacados pelos halogênios . Além disso, a prata é atacada por enxofre  e sulfeto de hidrogênio, destacando sua maior reatividade em relação ao ouro. Espera-se que o Rg seja ainda mais nobre que o ouro e pode-se esperar que seja inerte ao oxigénio e halogênios. A reação mais provável poderá ser com o flúor para formar um trifluoreto RgF3.

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--> FONTE:

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Esta página foi elaborada a partir da tradução e adaptação deste artigo da Wikipédia em inglês.

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O NERD DA QUÍMICA

http://nerdaquimica.webs.com/

DARMSTADIO

Posted by O Nerd da Quimica on 11 Ee abril Ee 2012 a las 9:55 Comments comentarios (0)

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O Darmstádio é um elemento químico com o símbolo Ds e número atómico 110. É colocado como o mais pesado membro do grupo 10, mas nenhum isótopo conhecido é suficientemente estável para permitir experiências químicas para confirmar a sua colocação no grupo como o homólogo mais pesado da platina. Este elemento sintético é um dos assim chamados átomos super-pesados ​​e foi sintetizado pela primeira vez em 1994, em uma instalação perto da cidade de Darmstadt , Alemanha, a partir da qual tem o seu nome. O isótopo de vida mais longa e mais pesado é conhecido Ds-281a com uma meia-vida de ~ 10s Embora uma possível isômero nuclear,  Ds-281b tem uma não confirmado meia-vida de cerca de 4 minutos.

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--> HISTÓRIA

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- Descoberta oficial

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O Darmstádio foi criada pela primeira vez em 09 de novembro de 1994, no Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) em Darmstadt , Alemanha , por Peter Armbruster e Gottfried Münzenberg , sob a direção do professor Sigurd Hofmann. Quatro átomosdo elemento foram detectados em uma reação de fusão nuclear causada por bombardeamento de um alvo de chumbo -208 com íons de níquel-62:

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Na mesma série de experimentos, a mesma equipe também realizou a reação utilizando íons mais pesados Ni-64. ​ Em duas etapas, 9 átomos de Ds-271 foram convincentemente detectados por correlação com as propriedades de decaimento  para conhecidos isótopos-filhos: 

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--> NOMEAÇÃO:

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Antes de ser nomeado em definitivo, o darmstádio recebeu o nome sistemático Ununílio. Uma vez reconhecidos como descobridores, a equipe da GSI considerou os nomes darmstadtium (Ds) e wixhausium (Wi) para o elemento 110. Eles decidiram sobre os primeiro e nomeado o elemento em homenagem à cidade perto do lugar de sua descoberta, Darmstadt, e não o subúrbio Wixhausen em si. O novo nome foi oficialmente recomendado pela IUPAC em 16 de agosto de 2003. O nome foi aprovado pela IUPAP em 4 de novembro de 2011.

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--> PROPRIEDADES QUÍMICAS EXTRAPOLADAS:

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- Estados de oxidação:

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Darmstádio é esperado para ser o oitavo membro da série 6d de metais de transição e do mais pesado membro do grupo 10 da Tabela Periódica, abaixo de níquel, paládio e platina . O estado de oxidação mais elevado confirmado de +6 é mostrado pela platina, enquanto que o estado +4 é estável para todos os elementos do grupo, exceto o níquel, em que é raro e muito oxidante.  Estes elementos também possuem um estado de oxidação estável +2. Darmstádio é, portanto, previsto para mostrar estados de oxidação +6, +4 e +2.

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- Química:

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Há uma tendência observada de os estados de oxidação elevados deverão tornar-se mais estáveis à medida em que se desce pelo grupo, de modo que o Ds é esperado para formar um hexafluoreto estável, DsF6, além de DsF5 e DsF4. Um hexafluoreto também é observado para a platina (PtF6), mas ele é um composto pouco estável e extremamente oxidante, capaz de oxidar até mesmo o gás nobre xenônio. Reações com os demais halogênios deve resultar na formação dos tetra-haletos e DsCl4, DsBr4, e DsI4.

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Como os outros elementos do grupo 10, espera-se que o Ds apresente uma dureza notável e propriedades catalíticas, além de uma reatividade química relativamente baixa, como ocorre com os membros mais pesados do grupo.

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--> FONTE:

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Artigo elaborado a partir da tradução e adaptação deste artigo da Wikipédia em inglês.

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O NERD DA QUÍMICA, Nova Venécia - ES

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